Химичните свойства на злато
Химичните свойства на злато
Химичните свойства на злато
Gold - най-инертни метали, стоящи в електрохимичната серия отдясно на всички други метали. При нормални условия, че не реагира с повечето киселини и форми оксиди, така че да е свързан с благородни метали, за разлика от конвенционалните метал срутване под действието на околната среда. Тогава способността на царска вода е открита за разтваряне на злато, което се е отрекъл от становището на своята химическа инертност.
Най-стабилен окисляване степента на златото в съединенията 3. В този окисляване това лесно образува единично заредени аниони (F-, СГ CN-.) Square равнинни комплекси устойчиви [AuX4] -. Относително стабилни съединения също в окислено състояние, давайки 1 линейни комплекси [AUX2] -. Дълго време се смяташе, че трите - най-високата възможна степен на окисление на злато, обаче, се използва криптон дифлуорид, успяха да получат съединенията Au + 5 (флуорид AuF5, комплексни соли [AuF6] -). Златни съединения (V) са стабилни само с флуор и е силен окислител.
В реакцията на атомната флуор със злато пентафлуорид получава летливи флуориди са злато (VI) и (VII): AuF6 и AuF7. Те са изключително нестабилни, особено AuF6, които dismutiruet да образуват AuF5 и AuF7 [4].
степента на окисление на 2 е необичайно за злато в материали, в които е официално равно на 2, като половината от златото обикновено се окислява до един и половина - до три. Например, правилната формула злато сулфат йон (II) AuSO4 няма да Au2 + (SO4) 2-, и AU1 + Au3 + (SO4) 2-2, обаче открит комплекси, в които все още има злато от окислителната състояние 2.
Има злато съединение в окисляване състояние 1, наречен auridami. Например, CsAu (aurid цезиев), Na3Au (натриев aurid) [5].
От чисто злато киселина се разтваря само в гореща концентрирана селенова киселина:
Златото е относително лесно да се реагира с кислород и други окислители с kompleksobrazovateley участие. Например, във воден цианиден разтвор при добавяне на кислород се разтваря златото, образувайки tsianoauraty:
Tsianoauraty лесно да чисто злато
В случай на реакция с хлор възможност за комплексообразуване също значително улеснява реакцията: ако сух хлор реагира със злато
200 ° С за образуване на злато хлорид (III), след това в концентриран воден разтвор на солна и азотна киселина ( "царска вода") злато разтваря да образуват chloroaurate йон дори при стайна температура:
Gold лесно реагира с течен бром, и той е разтворим във вода и органични разтворители, образуващи трибромид AuBr3.
С злато реагира с флуор в температурния интервал 300-400 ° С, по-ниска реакционна не излиза, но при по-високи златни флуориди се разлагат.
Gold също се разтваря в живак. почти образуване сплав с ниска точка на топене (амалгама), съдържащ интерметали.
Има zolotoorganicheskie връзка - например, злато или etildibromid оротиогликоза.
Някои златни съединения са токсични, се натрупват в бъбреците, черния дроб, далака и хипоталамуса, който може да доведе до органично заболяване и дерматит, стоматит, тромбоцитопения. Органични съединения на златото (ауранофин и krizanol препарати) се използват в медицината за лечение на автоимунни заболявания, по-специално ревматоиден артрит.