Авогадро право, Химия за манекени с нула химия Основи

Предговор глава

Думата "газ" се извлича от най-известните гръцки думата хаос. Химиците много по-късно дойдоха при изучаването на газове в сравнение с други вещества. Твърди вещества и течности са били много по-лесно да се идентифицират и се разграничат една от друга, както и идеята за различно "въздуха" е замислена много бавно. въглероден диоксид, получен от варовик е само в 1756 открити г водород в азот грама 1766 -.. 1772 в GA кислород - през 1781 г. Въпреки такъв късен откриване на газ, те бяха първо вещество, чиито физически свойства могат да се обясни с проста закони. Оказа се, че когато веществата са в изтънчен държавата, са подложени на промени в температурата и налягането, те се държат много по-прости закони, отколкото твърди и течни вещества. Освен това, един от най-важните тестове на атомната теория е способността му да обясни поведението на газове. Историята е представена в тази глава.

В заключение затворен съд на проба от газ, ние може да се измери теглото, обемът стена съд под налягане, вискозитет, температура, топлопроводимост, и скоростта на разпространение на звука в него. Също така е лесно да се измери скоростта на изтичане (дебита) на газа през отвора в съда и скоростта, с която една газове дифундира (прониква) в другия. В този раздел ще бъде показано, че тези свойства не са независими един от друг и са свързани чрез сравнително проста теория основава на предположението, че газовете се състои от непрекъснато движение и сблъсък частици.

хипотеза на Авогадро

Развитието на атомната теория е изключително важна роля, изпълнявана от хипотезата, представи през 1811 г. Амед Авогадро (1776-1856). Авогадро предложи равни обеми от газове при идентични температура и налягане, съдържа равен брой молекули. Това означава, че плътността на газа трябва да бъде пропорционално на молекулното тегло на газа. Под газ плътност се отнася до маса за единица обем и се измерва в грамове на милилитър (г / мл).

На хипотезата на Авогадро забелязахме едва след 50 години, които, след многобройни тестове, беше потвърдена хипотезата, и се обърнаха към закона на Авогадро. В знак на закъснялото признание несправедливо елиминираха вниманието на учените броят на молекулите в мол вещество по-късно става известен като Числото на Авогадро. равно на 6,022 · 23 октомври.

Ако използваме закона на Авогадро, броят на газови молекули и съответно броят на моловете п трябва да е пропорционална на обема в литри на газ:

• Броят на моловете газ п = к · V (при постоянна Р и Т)

В това уравнение, К - коефициент на пропорционалност в зависимост от температурата Т и налягането P.