Electron орбитали - Референтен химик 21

Md nitipe. квантово число m характеризира местоположението на електрон орбитална равнина. т. е. неговия наклон спрямо магнитната ос на атома. Ако броят на страничната квантовата е /, след това проекцията на орбитален ъглов момент на електрона в магнитно ос на атома се цели числа от - / до + / 21 + 1 и всички стойности. По този начин, когато / = 0, тогава m има стойност едно - т = 0, и при / = 3, това отнема 7 стойности. а именно, -3, -2, -1, О, 1, 2, 3. [c.40]

Фигура 1.3.2 - Схематично представяне на прецесия електронен орбита

електронни свойства все още се обясняват като способност на електроните да се върти около оста си, но всички опити да се спазват експериментално такова въртене бяха неуспешни. Според сегашното състояние на науката, спина на електрона не може да бъде намален до познатите феномени. Визуална ориентация нотация завъртане в орбитала заета от електроните [С.32]

Поляризуемост е мярка на промените, които настъпват по време на външни електронни орбити ако атом или йон се подлага на външно електрическо поле. Законите, които са подчинени на поляризуемост на йоните. Fajans са били изтеглени от колеги [681. Следните изводи могат да се направят от тези закони. Когато структурата на външен електронен слой. близки Како-ц всеки благороден газ. повече поляризирани аниони от катиони. Така че, за йоните, които в периодичната таблица са съседи на неон и аргон. поляризуемост намалява в следния ред [c.66]

За да се обясни структурата и свойствата на съединенията р-елементи в настоящото концепцията на дву- и три-център орбитали сега широко използван. две център две-електронна връзка се формира поради несдвоени електрони орбитите на централната атом, (А) п орбитала на лиганда (L). Припомнете си, че в съответствие с теорията на защита, това съответства на образуването на свързващ + = A + F и дезинтегриращи = молекулни орбитали две център. [C.268]

Неорганична химия (1969) - [В.12]