Формула соли принципи на рисунка, студентския живот
Средната сол
Средните или нормално повикване тези соли, в която металните атоми присъстват само и киселинни остатъци. Те се счита за пълно заместване на Н атоми в продуктите на киселини или основи в групите ОН.
Форма формула среда сол, образувана Н3РО4 фосфорна киселина и основа Са (ОН) 2. За тази цел, на първо място метални запис формула, а вторият - киселинен остатък. Металът в този случай - Са, остатък - РО4.
След това се определят валентността на тези частици. Калций, е метал от втората група е двувалентна. Валентността на фосфорната киселина на остатък trohosnovnoy равно на три. Добави тези стойности римски цифри над частиците формулите за елемент Са - и II, и за РО4 -III.
Ако получените стойности са намалени с един и същ номер, преддоговорната информация се получи намаление, ако не - просто да ги пиша арабски цифри модел. Това е, пишете на индекса 2 в фосфат, и 3 - да има калций. Получават: Са3 (РО4) 2
Даже по-лесно да се използват стойностите на обвиненията на частиците. Те се записват в разтворимостта на масата. При приблизително - 2+, докато РО4 - 3-. Останалите етапи са същите, както при получаването на формули валентност.
Киселинни и основни соли
Сега се образува сол с формула киселина, образувана от едно и също вещество. Наречен киселинни соли, в които не всички Н атоми са заместени с съответната киселина на метали.
Да приемем, че три Н атома във фосфорна киселина само две заместен с метални катиони. Приготвяне по Формула започне отново с записа на метала и киселинен остатък.
Валентността на НРО 4 остатъкът равно на две, тъй като киселина Н3РО4 заменя двете валентности H. пише стойността на атома. В този случай, II и II се редуцира до 2. Индексът 1, както е споменато по-горе, не точка във формулите. Качвай се в края на формула CaHPO4
Можете също да използвате стойностите на обвиненията. Големината на частиците отговаря НРО 4 определя, както следва: H заряд е 1+, РО4 зареждане - 3-. Общ размер +1 + (-3) = -2. Ние напиши получените стойности на символи частици 2 и 2 се редуцира до две, индексът на соли с формула 1 не се записват. Резултатът е формула на CaHPO4 - калциев хидрогенфосфат.
Ако образуването на сол, не е всички ОН групи на основата са заместени с анионите, сол наречени основни.
Ние напише формула основни соли, образувани със сярна киселина (H2SO4) и магнезиев хидроксид (Mg (OH) 2).
От дефиницията следва, че съставът на основния сол включва киселинен остатък. В този случай, SO4. Валенцията е II, таксата от 2. Второ частиците - продукт на непълна заместване на ОН групите в основата, която е MgOH. Неговата валентност е I (отстранява един моновалентен ОН група), едно зареждане (зареждане количество на Mg2 + и OH -.
Обърнете внимание на името на киселинни и основни соли. Те се наричат по същия начин, както обикновено, само с добавянето на префикс "хидро" на сол на заглавното киселина и "хидроксо" към основата.
Двойни и комплексни соли
Наречен двойни соли, където един киселинен остатък е свързан с две метали. Например, алуминиев калиев сулфат в състава в сулфат йон представлява калиев йон и алуминиев йон. С формула:
- Нека да запишете всички метали с формулата и киселина остатък: Kal SO4.
- Прикрепете такси: К (+), Al (3+) и SO4 (2). Количеството на 4+ катиони за зареждане и анионите - 2-. Намаляване на 4 и 2 от 2.
- Добави резултат: Kal (SO4) 2 - калиев алуминиев сулфат.
Комплексни соли, съдържащи комплекс анион или катион: Na [Al (OH) 4] - натриев tetragidroksoalyuminat [Cu (NH3) 2] Cl - diamminmedi хлорид (II). Още комплексни съединения ще бъдат обсъдени в отделна глава.
За да обобщим. Соли с формула, както и на киселината с формула. съдържа в състава си киселинен остатък. Задължително в солта трябва да присъстват метални катиони или амоний. Във формули киселина или нормални соли, съдържащи катиони на Н + или ОН аниони съответно. Комплексът соли на катион или анион е комплекс на метал и лиганди. Там може да се прочете също проявяват химични свойства и химични свойства на солите на киселини.