Мед, свойства, съединения, сплави, производство, употреба - Таблица
Придвижване в директория TehTab.ru:главная страница / / Технически данни / / материали - свойства наименования / / метали / / мед, бронз и месинг / / Мед (и класификация на медни сплави) / / Медни свойства, съединения, сплави, производство , прилагането
Мед (лат Cuprum.) - химичен елемент в първа група на периодичната система на Менделеев (атомен номер 29, атомно тегло 63,546). Съединението от мед обикновено проявява окисление на 1 и 2, и няколко известни съединения на тривалентния мед. Основните съединения на медни оксиди Cu2 О, CuO, Cu2 О3; хидроксид Cu (OH) 2. нитрат Cu (NO3) 2. 3H2 О, сулфидни CuS, сулфат (Bluestone) CuSO4. 5H2 О, карбонат CuCO3 Cu (OH) 2. CuCl2 хлорид. 2Н2 О.
Мед - един от седемте металите, известни още от древността. Преход от каменната ера Бронз (4 - 3-ти век преди новата ера), наречена възраст или мед халколитната (от гръцките chalkos - мед и Lithos - камък) или халколит (от латински aeneus - мед и гръцки Lithos - камък) , През този период, има медни инструменти. Известно е, че по време на строителството на пирамидата на Хеопс използва медни инструменти.
Чиста мед - ковък и мека метална червеникаво розов цвят на фрактурата, понякога с кафяв потъмняване и разнообразен, тежка (плътност 8,93 гр / см 3), отличен проводник на топлинна и електрическа енергия, при което се получават в това отношение само сребро (точка на топене 1083 ° C). Медта е лесно да се изтегли в проводник и се разточва на тънки листове, но сравнително малко активни. В сухо vohduhe мед и кислород не се окисляват при нормални условия. Но това е сравнително лесно да влиза в реакция дори при стайна температура, с халогени, като например хлор мокри форми хлорид CuCl2. чрез нагряване с серни форми сулфид, Cu2 S, с селен. Но с водород, въглерод и азот не взаимодейства мед дори при високи температури. Киселина, не-окислителни свойства, мед не е валиден, например, солна или разредена сярна киселина. Но в присъствие на атмосферен кислород, разтворен в медта на подходящи киселини за образуване на соли: 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2Н2 О.
В атмосфера, съдържаща СО2. . Двойки Н2 О и др патина - зеленикаво филм основния карбонат (Cu2 (ОН) 2 CO3)), токсично вещество.
Медта е повече от 170 минерали, от които индустрията е важно само 17, включително: борнит (пъстър медна руда - Си5 FeS4), халкопиритни (халкопиритни - CuFeS2), халкоцит (халкоцит - Cu2 S), ковелит (CuS ), малахит (Cu2 (ОН) 2 CO3). Това се случва роден мед.
Плътността на мед, пропорцията на мед и други характеристики на мед
Плътност - 8.93 х 10 3 кг / м 3;
Специфично тегло - 8.93 гр / см 3;
Специфичен топлинен капацитет при 20 ° С - 0094 кал / ° С;
Точка на топене - 1083 ° С;
Специфичната топлина на топене - 42 кал / г;
Точка на кипене - 2600 ° С;
Коефициент на линейно разширение (при температура от около 20 ° С) - 16,7 * 06 окт (1 / ° С);
Коефициент на топлопроводимост - 335kkal / m * ч * ° С;
Съпротивлението при 20 ° С - 0,0167 ома * mm 2 / m;
Еластичната модулите и съотношението на мед Поасон
модул на Янг, кг / мм 2
Меден оксид (I) Cu2 О3 оксид и меден (I) Cu2 О. като други медни съединения (I) са по-малко стабилен от медното съединение (II). Меден оксид (I), или меден оксид, Cu2 О се намира в природата като минерална куприт. Освен това, могат да бъдат получени като червено утайка от меден оксид (I), чрез нагряване на разтвор на медна сол (II) и алкално в присъствието на силна редуциращ агент.
Меден оксид (II). или меден оксид, CuO - черен вещество се среща в природата (например под формата на минерална tenerita). Той се получава чрез калциниране на мед хидроксикарбонат (II) (CuOH) 2 CO3 или меден нитрат (II), Си (NO2) 2.
Меден оксид (II) добра окислител. Хидроксид, меден (II), Си (ОН) 2 се утаява от разтвори на соли на мед (II) под действието на основи под формата на синьо желеобразна маса. Още в слаб огън дори под водата се разлага, обръщайки се към черно меден оксид (II).
Хидроксид, меден (II) - много слаба основа. Следователно разтвори на медни соли (II) в повечето случаи са киселинни и слаби киселини медни форми основни соли.
Меден сулфат (II) CuSO4 в безводен състояние е бял прах, който при абсорбцията на вода става синьо. Поради това се използва за откриване на следи от влага в органични течности. Воден разтвор на меден сулфат има типичен синьо-циан. Това оцветяване е присъщо на хидратиран йон [Cu (Н 2О) 4] 2+. Следователно, един и същи цвят са всички разредени разтвори на соли на мед (II), освен ако soderdat всички цветни аниони. От водни разтвори на меден сулфат кристализира с пет молекули вода за образуване прозрачни сини кристали от меден сулфат. Меден сулфат се използва за електролитно покритие на метали с мед, за получаване на минерални бои, както и като изходен материал при получаването на други медни съединения. В селското стопанство, разреден разтвор на меден сулфат се използва за пръскане на растенията и зърно ецване преди сеитба за унищожаване на вредни гъбички спори.
Меден хлорид (II) CuCl2. 2Н2 О. образува тъмнозелена кристали, лесно разтворим във вода. Много концентрирани разтвори на меден хлорид (II) имат зелен цвят, разрежда - синьо.
Меден нитрат (II), Си (NO3) 2. 3H2 О. получен чрез разтваряне на медта в азотна киселина. При нагряване сини кристали от меден нитрат е първият губят вода и след това лесно се разлагат с освобождаването на кислород и кафяво азотен диоксид чрез преминаване на меден оксид (II).
Хидроксикарбонат на мед (II) (CuOH) 2 CO3. Той се среща в природата като минералната малахит като красив зелен смарагд. Изкуствено се получава за действието на Na2 CO3 разтвори на соли на мед (II).
2CuSO4 + 2Na2 CO3 + Н 2О = (CuOH) 2 CO3 ↓ + 2Na2 SO4 + CO2 ↑
Той се използва за получаване на меден хлорид (II), за получаване на синьо и зелено минерални бои, както и в пиротехника.
Ацетат, меден (II), Си (СН3 COO) 2. Н2 О. получено чрез обработване метална мед или мед оксид (II) с оцетна киселина. Типично, смес от основни соли с различни състави и цветове (зелено и синьо-зелено). Под името патина се използва за приготвянето на блажна боя.
Комплекси от мед, образувани в резултат на двойно заредени йони на медни съединения с амоняк молекули.
Тъй медни соли, получени raznooobraznyh минерални цветове.
Всички соли на мед са отровни. Следователно, за да се избегне образуването на медни соли, медни съдове, покрити в слой от калай (ludyat).
Медта се екстрахира от руди оксид и сулфидни. От сулфидна руда се разтопява до 80% от всички мед произведени. Обикновено, медни руди съдържат много скални примеси. Ето защо, мед се използва за процеса на обогатяване. Медта се получава чрез топене от неговите сулфидни руди. Процесът се състои от няколко операции: калциниране, топене, реализации и огън електролитно рафиниране. В процеса на изпичане, повечето от онечистване се превръща в оксиди сулфиди. Така че основната примес от най-медна руда пирит FeS2 се превръща в Fe2 O3. Газовете, генерирани по време на печене съдържа СО2. който се използва за производство на сярна киселина. В резултат на процеса на изпичане, железни оксиди, цинк и други примеси се отделят като шлака по време на топене. течност меден щейн (Cu2 S смес с FeS) се подава в конвертор, където въздух се продухва през него. По време на превръщането на серен диоксид се освобождава и полученият суров или блистер мед. За екстракция на (Au, Ag, Te и т.н.) и за отстраняване на вредни примеси блистер мед претърпява изпичане, а след това да електролитно рафиниране. По време на пожар рафиниране на мед, течността наситен с кислород. Където примеси от желязо, цинк и кобалт са окислени в прохода на шлака и се отстраняват. А мед се излива в калъпи. Получените отливките са аноди в електролитно рафиниране.
се използва Основният компонент на разтвора в електролитната рафинирането на меден сулфат - най-често и евтин медна сол. За да се увеличи ниско електропроводимостта на меден сулфат в електролит сярна киселина се добавя. Компактен за мед се утаява малко количество добавки, въведени в разтвора. Метални примеси, съдържащи се в суровия ( "грубо") мед, могат да бъдат разделени в две групи.
1) Fe, Zn, Ni, Co Тези метали са значително по-отрицателни електродни потенциали от мед. Следователно, те са анодно разтваря заедно с мед, но не се отлага върху катода, и се натрупват в електролита под формата на сулфати. Следователно електролита трябва да се заменят периодично.
2) Au, Ag, Pb, Sn. Благородни метали (Au, Ag) не претърпяват анодно разтваряне, тъй като в процеса са депозирани при анода, образувайки заедно с други примеси аноден шлам, който се отстранява периодично. Калай и олово също се разтварят заедно с мед, но в електролита, за да се образува слабо разтворими съединения и утаеното също отстранява.
Сплави. увеличи силата и други свойства на мед, получен чрез включване в него добавки като цинк, калай, силиций, олово, алуминий, манган, никел. Сплавта е повече от 30% мед.
Месинг, - медни сплави с цинк (мед 60 до 90% цинк и от 40 до 10%) - мед е по-силни и по-малко податливи на окисление. Когато добавката на силиций месинг и олово увеличаване триене неговото качество, когато добавката калай, алуминий, манган и никел увеличава устойчивост на корозия. Чаршафи, формовани продукти, използвани в инженеринг, особено в химикала, по оптика и апаратура, в производството на решетки за целулозно-хартиената промишленост.
Бронз. Преди наречен бронз медни сплави (80-94%) и калай (20.6%). В момента произвеждаме Tinless бронз, призова основните зад мед компонент.
Алуминиев бронз, съдържащ 5-11% алуминий показват добри механични свойства, съчетани с корозионната устойчивост.
Водещ бронз. съдържащ 25-33% олово използва главно за лагери, работещи при високи налягания и високи скорости на приплъзване.
Силиконовата бронз. съдържащ 4-5% от силиций, който се използва като евтин заместител на калай бронз.
Берилий бронз. съдържащ 1.8-2.3% берилий различна твърдост след втвърдяване и висока еластичност. Те се използват за производство на пружини и издръжливи продукти.
Кадмий бронз - медни сплави с малки количества от Cd (до 1%) - използвани за водни вентили и газови линии и в машиностроенето.
Спояване - цветни метални сплави, използвани за запояване за получаване на монолитна запоени шев. Сред известните mednoserebryany сплав спояване (44,5-45,5% Ag; 29-31% Си; почивка - цинк).
Мед и неговите съединения и сплави са широко използвани в различни отрасли.
Сплави на мед и други метали, използвани в машиностроенето, в автомобилната индустрия и трактора (радиатори, лагери), за производство на химически апарат.
Висок вискозитет и пластичност на металната мед се позволи използването за производство на различни изделия с много сложен модел. Тел от червена мед в темперирани състояние става толкова мека и еластична, че от това ние можем да изградим всички видове кабели и арка най-сложните елементи на орнамента, без затруднения. Освен това, проводници от мед лесно запоени със сребърен припой SCAN и сребро и злато. Тези свойства на медта го прави незаменим материал в производството на продукти, филигран прави.
Коефициент на линейно и обемно разширение на мед при нагряване приблизително същата. като горещите емайли, във връзка с което на охлаждане емайл и продължава мед статия, тя не се напуква. Тя не навлизането. С този помощник за производство на емайлирани продукти предпочитам мед над другите метали.
Подобно на някои други метали, мед е един от основните микроелементи. Той е включен в процеса на фотосинтеза и усвояването на азот от растения, тя спомага за синтеза на захари, протеини, нишесте, витамини. Най-често, медта се въвежда в почвата под формата на сулфат пентахидрат - меден сулфат CuSO4. 5H2 О. В много е токсичен, както и много други медни съединения, особено за по-ниските организми. В малки дози, мед е от съществено значение за всички живи същества.