Определяне еквивалент и еквивалентното тегло на метала на водород
Цел: практически емпирично научи да идентифицира еквивалент и еквивалентното тегло на металния обем газ отделя по време на реакцията. Да се научиш как да изпълняват различни изчисления, използвайки еквиваленти рационалните норми.
От закона на постоянен състав, съотношение множествена обем означава, че елементите са свързани помежду си в строго определени пропорции, че наречените еквивалента или еквивалентни тегла.
За определяне на еквиваленти и еквивалентни тегла трябва да знаят какво мол и молната маса.
Mol е броят на вещества, която съдържа определен брой частици от всякакъв вид, равно на Авогадро константа (6,02. 23 окт). Например: 3. 24 октомври водни молекули ще бъдат 5 мол.
Mole (моларен) маса на веществото в грамове числено равна на неговата относителна молекулна (атомен) маса, изразена в атомни масови единици (атомни масови единици). Тегло на 1 мол вещество се изразява в г / мол. Например: моларната маса на Н2 О и атомното тегло на кислород са съответно 18 и 16 атомни масови единици тяхната молекулна маса равна на 18 гр / мол и 16 г / мол. Ekvivalentomelementa се означава количество, което е свързано 1с мол водородни атоми или замества със същия брой водородни атоми в химични реакции. Например, в съединения с НВг, Н2 О, рН 3 еквивалента бром, кислород, фосфор, съответно, са равни на 1 мол, 2.1 мола и 1/3 мол.
Тегло на един еквивалент се нарича еквивалентно тегло. По този начин, в горните примери, еквивалентното тегло на бром, кислород, фосфор съответно 79,9 грама / мол, 16: 2 = 8 г / мол, 31: 3 = 10,3 грама / мол.
Еквивалентът на съединение се нарича сумата от това, който взаимодейства без остатък с един еквивалент водород или един еквивалент всяко друго вещество. Изчисленията, свързани с определянето на еквивалентната маса, проведено от право еквиваленти. маса (обем) взаимодействие с всеки други вещества, които са пропорционални на техните еквивалентни тегла (обем). Математически, законът, изразен чрез отношението:
където: m, (V) - маса (обем) на реагентите;
Е, (Vekv.) - еквивалентно на теглото (обем).
Еквивалентното тегло на проста вещество може да бъде изчислена по формулата:
където
Б - валентността на елемента.
Например, еквивалентното тегло на водород и кислород са, съответно:
Еквивалентен обем на газ може да бъде изчислена по формулата:
Например, еквивалентни количества от водород и кислород са, съответно:
Еквивалентно тегло сложни вещества могат да бъдат изчислени чрез формулите:
Не, пОН, NH, NMe - броят на кислородните атоми, хидроксилни групи, водородни атоми, съответно, в основата на метален оксид, киселинни соли; Б - валентност 8 - еквивалентно тегло от кислород, 1 - еквивалентно тегло от водород, 17 - еквивалентната маса на хидроксилната група.
В това проучване определението на еквивалентно тегло метал на базата на измерване на обема на водород, изместената активен метал от разредена киселина. Един измерен обем от водород при условия на експеримента се дава нормални условия:
След това, от формула (1) определяне на еквивалентното тегло.
Фигура UE и е описано устройство за определяне на еквивалент на метал
Устройството 1 се състои от бюрета свързан чрез гумена тръба на фуния 2 и 3. Устройство dvuhkolennoy тампон е монтиран върху статив Бунзенова.
Реагенти и стъклария.
Устройство за определяне на метален еквивалент (Fig.1.1), барометър, термометър мерителен цилиндър от 10 мл капацитет, фуния, 10% - разтвор на солна киселина е магнезиев метал.
1. В едно коляно магнезиев пълнене тръба 3, и в другата коляното тръба през фунията и се излива около 12 ml от 10% - ен разтвор на солна киселина. Dvuhkolennuyu Поставете тръба на тръбата, гумена тръба, свързана с бюрета.
2. Необходимо условие за опита на потока е стягане на цялата система, така че проверете уреда за течове. За тази фуния 2-ниска или повишаване на 25-30 см и поддържа на същото ниво 1 -2 минути. Ако нивото на водата в стъкленица 1 не се променя по време на този период, запечатани устройството. Ако нивото на водата в стъкленица ще падне или да се издигне до нивото на водата във фунията, въртеливи движения Получи плътно прилепване на всички тръби и повторна проверка на херметичността на устройството.
3. Когато запечатващото устройство, проверка на нивото на водата в бюрета 1 и след това постепенно (първата част на киселина трябва да бъдат малки, за да се избегне бързото отделяне на газ) dvuhkolennuyu накланя тръбата така, че киселината потопен в коляното с магнезий.
4. След реакция, изчакайте 1 минута, докато газ ще стайна температура и се измерва количеството на водород потиска магнезий. За тази фуния определя на такава височина, че водата във фунията и бюрета е на същото ниво, т.е. газ е при атмосферно налягане. Разделяне бюрета срещу които нивото набор вода ще съответства на обема на еволюирал водород при условията на експеримента. (Ако в началото на нивото на опит на водата не е на нула, е необходимо до края на показанията на нивото на водата, за да се изважда числото, което съответства на първоначалното ниво на водата). В таблица 1.1, имайте предвид стойностите, посочени в нейните ценности.
Таблица 1.1 Параметрите за изчисляване на еквивалента на метала.
T 0 - температура, при нормални условия, което е равно на 273 К.
Добави уравнение магнезиев реакция със солна киселина.
Измерената стойност V от водород при нормални условия въвеждат в уравнението Clapeyron (3):
От математически израз (1) магнезиеви еквивалента определи еквивалентно тегло:
Определяне на теоретичната стойност на еквивалентното тегло на магнезий с формулата:
където
Сравнете практическата стойност на еквивалентната маса на магнезий E с теоретичната стойност Ет.
Изчислява се процентът на относителната опит в формулата грешки:
указания за безопасност
Необходимо условие е просмукване стягане на цялата система. То се определя основно от това как са плътно прилепнали щепсел за dvuhkolennoy витро и стъкленица. При регистрация, за да се избегнат съкращения стягане стъкло ръка инструмент, който може да възникне при прекомерно натискане свещи върху стъклото, трябва да dvuhkolennuyu запушалката на флакона и стъкленицата да държи кърпа.
Лабораторни упражнения №2