Основата (химия)
Chemistry 8 клас. Основания // SovaFilmProduction
Основен - сложен материал, който се състои от метален атом или амониев йон и gidroksogrupp (-ОН).
Има различни определения на базата. От гледна точка на теорията на решение. база - съединение, което когато разтваря повишава концентрацията на отрицателни йони на разтворител.
В са оформени реакцията на киселини и основи помежду молекули на разтворител, т.е. неутрализацията.
[Редактиране] Причини за теорията на Арениус
Според Арениус теория нарича електролити бази, които се разпадат, за да образуват метални катиони във воден разтвор (или неметални катиони като NH4 +). И аниони на само един вид - хидроксид ОН -.
Арениус бази могат да се разглеждат като хидроксиди, основни оксиди, т.е. съединения като продукти от вода с основни оксиди:
Основи Арениус като основни оксиди чрез реакция с киселини и анхидриди, както и амфотерни оксиди образуват соли не взаимодействат.
Основни хидроксиди, или основи представляват от следната обща формула: Ме (ОН) х. където Me - метален атом или метал-група (като NH4), и X - брой на хидроксилни групи, равен на валенцията на метала. Например: NaOH, Ва (ОН) 2. Fe (ОН) 3.
[Edit] номенклатура
Основи като цяло посочени хидроксиди на съответните метали. Ако метала има постоянна валентност и форми само хидроксид, той се нарича хидроксид на метала. Така, NaOH - натриева основа, Ва (ОН) 2 - бариев хидроксид. Ако металът е с променлива валентност и образува няколко хидроксиди, а след това те да бъдат разграничени в имената хидроксид пред думата е с префикс гръцките цифри, които показват броя на хидроксилни групи на метален атом. Например: .. CuOH - моноосновен мед, Cu (OH) 2 - дихидроксид мед, Fe (ОН) 2 - дихидроксид желязо, Fe (ОН) 3 - желязо трихидоксид, и т.н. В допълнение, някои група на основи и дори отделни бази имат специален заглавия. По този начин, водоразтворим алкална основа, посочена. Натриев хидроксид NaOH наречен натриев хидроксид, калиев хидроксид КОН - калиев хидроксид, калциев хидроксид Са (ОН) 2 - гасена вар.
[редактиране] Имоти
Арениус основи са твърди вещества. Някои от тях, особено NaOH и КОН, в термично отношение достатъчно стабилна: те могат да бъдат нагрява до точката на топене и кипене дори и те не се разлагат. Въпреки това, повечето основи са нестабилни и лесно се разгражда от нагряване за да се образува окиси и освобождаване на вода.
Повечето бази Арениус са неразтворими във вода. Силно разтворими основи са единствените алкални и алкалоземни метали, например алкални. Сред най основи практически приложими са NaOH, КОН, Са (ОН) 2 и Ва (ОН) 2. Водните разтвори на алкални основи са каустик сапунен вкус. Те са лесно да се съборят растителна и животинска тъкан. Ето защо те се наричат също алкална основа. Алкална основа решения имат способността да променят цвета показател. По този начин, в алкална среда лилаво лакмус промени в синьо, метил оранжев оранжев цвят - на светложълто, фенолфталеин и безцветен разтвор става лилаво. Алкалните разтвори на основни свойства са причинени от присъствието на хидроксилни йони в разтвора.
Химични свойства Арениус бази се определя от съотношението им в киселинен анхидрид, амфотерни оксиди и техни соли. Най-характерната черта на базите е тяхната способност да влиза в химични реакции с киселини. Освен това, с киселини взаимодействат както разтворими и неразтворими база.
Взаимодействие на основата с киселини, наречени неутрализация реакции. Същността на реакцията на неутрализация е, че киселинен водород и хидроксилната група в базичната си форма вода и основа метални катиони и аниони сол образуващи:
Основи влизат в химична реакция с анхидриди и също амфотерни оксиди:
Разтворите на сода основи и взаимодействат с разтвори на соли, които са неразтворими база:
[Член] Получаване на
Арениус база може да се получи по различни начини.
- Основни оксиди директна комуникация с водата. Този метод може да се използва в случаите, когато основния оксид е пряко взаимодействат с вода. Например:
- Na2 О + Н 2О = 2NaOH
- СаО + Н 2О = Са (ОН) 2
- Взаимодействие натриева основа, с разтвори на соли. По този начин, се използва в лаборатории, където съответния оксид с вода не директно взаимодействат и неразтворими хидроксид. Например:
- CuSO4 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + К2 SO4
- FeCl3 + 3NaOH = Fe (ОН) 3 ↓ + 3NaCl
- Реакция на активни метали (К, Na, Са, Ва) с вода. Например:
- 2Na + 2Н2 О = 2NaOH + Н2 ↑
- Са + 2Н2 О = Са (ОН) 2 + Н2 ↑
За техническа подготовка на NaOH и КОН са широко използван метод за електролиза на водни разтвори на натриев хлорид и калиев хлорид.