Сорокин

2.2. Усложнение RATIO

Или реагира масово произвеждани химични съединения, не винаги е лесно да се определи в практиката. Така изходните материали не винаги са определени при нормални условия (т.е., 273 К и 1 атм.) Те могат да се прилагат под формата на разтвори. Реакционните продукти трябва да разпределят количествено в достатъчно чиста форма за измерване или определяне на силата на звука. Ние внимателно експериментатор оперативна загуба в разпределението на продукта на реакцията е само няколко процента от добива даден в процедурата. А работата експериментатор просто не може да бъде помия!

2.2.1. Количествените данни са дадени в имплицитна форма

Да разгледаме случая, където суровите данни са дадени безусловно, т.е.. Д. Преди употреба на тези данни за решаване на проблема и да ги замества в основния дял на необходимостта от извършване на допълнителни реализации.

Припомнете си отново формулирането на проблема, който е представен в началото на втората алинея.

При реакция с излишък на вещество А в вещество образува вещество С и D. Съответните молекулни маси са дадени. Задължително за определяне на масата на субстанцията С, ако е известно, че е под формата:
а. ) M1 г разтвор (или техни смеси) с масова част на компонент (А) в%.

За първи път се трансформира веществото и масовото съзнание в изрично дефинирани:

100 г разтвор съдържа (А) г,

Уравнението на реакцията:

BB = АА + CC + DD, наричан (виж 2.1.) Имат

б.) V1 (L) на газа, измерена при p1 налягане и температура Т1. Нека обем V (А) съединение А ясно посочено на формата (правила условия):

където перорално и притежавани до налягане и температура за п. у. Следователно;

след това съставя част:

на 22 л 4 е оформена с M (G) г вещество С,

Пример 1 В херметично затворена колба от 1 литър, съдържаща въздух (налягане от 1000 Ра при 0 ° С) в продължение на няколко дни се калцинира при 900 ° С 10 г медни стружки. Колко налягане е в колбата след охлаждане до 0 ° С? Това може да се каже за състава на газа и твърдите фази, съдържащи се в колбата? твърди частици в обема пренебрегвани. Как да променя решението си, ако, вместо мед да се вземат 10 грама магнезий?

Решение. Определя се количеството на изходния материал газове и метали:

Всички метали са взети в излишък.

Реакции, проявяващи се при възпламеняване:

2mg + CO2 = 2MgO + C.

въздух състав в обемни проценти: N2 - 78%; O2 - 21%; CO2 - 0,03%; 0.93% благородни газове.

Калциниране на мед състав на съдържанието на колбата: Газове - СО2. N2. благородни газове; твърди вещества - меден оксид (1) Cu2 О; налягането в колбата -790 Pa.

При калциниране на магнезий - редки газове, магнезиев оксид MgO, магнезиев нитрид Mg3 N2. сажди (С); налягането в колбата беше 9.3 Pa.

Пример 2. Това ще бъде маса фракция на вещество в разтвор, ако 100 г разтвор на литиев хидроксид с масова фракция 10% се добавят 10 г литиев метал? Отговор, за да потвърдите изчисленията и уравнения на реакции.
Общото позоваване на всички задачи за определяне на свойствата на компонентите на сместа.
Тегло на сместа трябва да се определя чрез добавяне на масите на всички компоненти на възникващите реакции независимо чрез изваждане на теглото на еволюирал газ или утаяване, ако има такива, образувани при реакцията. Това трябва да се помни винаги и когато не се срещат смесването на компонентите на реакцията, а когато компонентите реагират един с друг. Решение. Реакция уравнение:

Мас фракция на натриев хлорид в разтвора е (%):

Пример 4 изгаряне стипца Kal (SO4) 2 и грам тегло се разтваря в мл вода б. Какво обем% разтвор с разтвор на бариев хлорид (плътност) може да реагира М разтвор гр стипца?

разтвор m г стипца съдържа ж, бенки или стипца. С толкова много мола стипца могат да реагират или бариев хлорид, които се съдържат в г в% разтвор, или

Вариант непряко референтна маса: маса на един от компонентите се определя като разлика между теглото на сместа от две вещества и тегло на втория компонент.

Пример 5. Има 5 г смес от калциев оксид и калций. Е калциев тегло (г) в сместа, ако реакционната смес с 1 г вода 224 мл водород е разпределена (п. Y.)? Какво е теглото (д) вода, взаимодейства със смес от 1 г?

Решение. Да предположим, че в 1 г от смес х г и Са (1-х) г СаО.

Следователно, 5 г от смес съдържа две гр Са и 3 г СаО, 1 г смес от взаимодейства маса вода 0,36 + 0,193 = 0,553 (д).

Пример 6. еквимоларна смес от два халогениди, рубидий с тегло 4.51 грама се обработва с излишък от сребърен нитрат. Така образуваната утайка с тегло 2.87 грама определи какво е халид в сместа.

Решение. Тъй като утайка тегло по-малко от теглото на сместа, утайката представлява само един от халогенен-редове. Следователно, една от солите, не се утаи формоване, - рубидий флуорид RBF (AgF разтворим във вода). Нека RBF е добре мола, и маса (19 + 85.5) г, след друг халид също имаше мол тегло и (85,5 г + г :), където X - X. халид молна маса

(X + 85,5) R халид форма (108+ х) г утайка,

Мас смес: и (85.5 + х) + на (85,5 + 19) = 4,51. Заместването, намираме х = 35,5. Така че, още сол - рубидий хлорид RbCl.