закон на Авогадро

Принципът, че през 1811 г., формулиран италиански Химик Амадео Авогадро (1776-1856) е както следва: при същите температура и налягане равни обеми на газове съдържат същия брой молекули, независимо от тяхната химична природа и физични свойства. Този брой е физическата константа е числено равно на броя на молекулите, атомите, електрони, йони или други частици, съдържащи се в един мол. По-късно, хипотезата на Авогадро, потвърдено от голям брой експерименти, се счита за идеалния газ един от основните закони, които влязоха в науката се нарича закон на Авогадро, както и всички негови последици, се основават на предположението, че бенката на всеки газ в случай на еднакви условия ще заеме същия обем, наречен моларен.

Самостоятелно Амадео Авогадро Предполага се, че физическата константа е много голям мащаб, но множество независими методи, след смъртта на учения, оставя експериментално определяне на броя на атоми, съдържащи се в 12 гр (е атомната единица въглероден маса) или в моларно обем на газ (при Т = 273,15 К и р = 101,32 кРа) е равна на 22.41 литра. Постоянно, обикновено обозначен като NA или по-малко L. е името на учения - на Авогадро константа, и е равно на това, приблизително, 6022 • 1023. Това е броят на молекулите на всеки газ в обем от 22.41 литра, е един и същ за светлина газ (водород) и тежки газове (въглероден диоксид). Закон на Авогадро може да се изрази математически: V / п = VM, където:

• V - обем на газ;
• п - количество на веществото, което е съотношението на масата на вещество своята молекулна маса;
• VM - константа на пропорционалност или моларното обем.

Амадео Авогадро принадлежи на благородно семейство, живеещи в северната част на Италия. Той е роден на 08.09.1776 в Торино. Баща му - Филипо Авогадро - е Министерството на служител правосъдието. Фамилия средновековния венециански диалект означава адвокат или лице, което е взаимодействал с хората. Според съществуващата традиция в тези дни, позиции и професии, произнесени. Поради това, през последните 20 години, Амадео Авогадро получи степен и става доктор по юриспруденция (църквата). Физика и математика, той започва да изучава самостоятелно в последните 25 години. В научната си работа учи електрически явления и изследвания в областта на електрохимията. Въпреки това, в историята на науката Авогадро влезе при вземане на атомната теория е много важно допълнение: въвежда понятието за най-малките частици на материята (молекули), които могат да съществуват самостоятелно. Беше важно да се обясни простите отношения силата на звука между газовете, непревърнат и право на Авогадро започна да имат голямо значение за развитието на науката и се използва широко в практиката.

Един от основните изводи въз основа на тях, е уравнение, описващо състоянието на идеален газ: стр • VM = R • T, когато:

• VM - моларен обем;
• р - газ под налягане;
• Т - абсолютна температура, К;
• R - универсална газова константа.

комбиниран Законът за газ, като следствие от закона на Авогадро. При постоянно тегло на материала изглежда (р • V) / T = п • R = конст и форма запис: (p1 • V1) / T1 = (р2 • V2) / T2 позволява изчисленията при преминаване на газ от едно състояние (означени с индекс 1) в друга (с индекс 2).

Закон на Авогадро и доведе до втори важен извод, който се отваря пътя за експериментално определяне на веществата, молекулно тегло, които при прехода към газообразно състояние не се разлагат. M1 = M2 • D1, когато:

• M1 - моларната маса на първия газ;
• М2 - моларната маса на втория газ;
• D1 - относителна плътност на първия газ, която е инсталирана на въздуха или водород (в водородът: D1 = M1 / ​​2, въздухът D1 = M1 / ​​29, където 2 и 29 - е моларната маса на водород и въздух, съответно).