Електроотрицателност - елемент - една голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 3
Електроотрицателност - елемент
Сравнение на електроотрицателност елементи. ние виждаме, че хлор и азота, имат същото електроотрицателност (3 0) и голяма кислород (3, 5), че С1 връзка - С1 и F - С1 може да генерира хлорни катиони. Въпреки това, съединения, съдържащи група F - С1 неподходящ като обезгазяване агент. [31]
Следователно, електроотрицателност на елемента (способността да привлича електрони химична връзка; издига нагоре през подгрупа и отляво надясно през периода [32].
Намалена Електроотрицателност елемент. съответно амплифицира метални свойства и слабите неметален. [33]
Намаляване електроотрицателност елементи. принадлежащи към един и същ период, с намаляване на група номер поради намаляване на сърцевината на член заряд, и намаляване на електроотрицателност на елементите, принадлежащи към една и съща група, чрез увеличаване на броя на период поради увеличаване на разстоянието от ядрото на електроните, отговорни за химична връзка и екраниране незавършените си електронен слой, разположени на по-ниски нива на енергия. [34]
Големината на електроотрицателност на елементите предизвиква различно естество на химичното свързване на техните атоми. Така, ако електроотрицателност елементи различава значително един от друг, валентните електрони атоми по-малко електроотрицателна елемент презатягайте да атома повече електроотрицателни. При липса на остър разлика в Електроотрицателност електрон преход не настъпва между атомите и химичната връзка възниква друг вид. [35]
Под елемент електроотрицателност разбере силата, с която си ковалентни връзки привличат електрони. [36]
Както Електроотрицателност варира в период, и елементи в групата. [37]
Какво прави електроотрицателност на елемента. [38]
Колкото по-висока Електроотрицателност елемент. по-трудно да се разделят на електрона от атом. [39]
Колкото по-електроотрицателна елемент Е, толкова по-силен е неговата електронно-акцепторна (електрон-ottyagivatel-Най) свойства, усилващи поляризацията и по този начин укрепване на водородно свързване. Увеличаването на броя N на водородните атоми води до факта, че приносът на всеки един от тях да предоставят плътността електрон намалява електроотрицателна атом напр. Това намалява разликата в таксите капан в Е и Н атоми, която отслабва поляризация. Колкото по-голям броят п в същото електроотрицателност на елемент Е, по-голям донор доставка плътността на електрони в електроотрицателна атом, по-слабите водородните връзки в съединението. [40]
Колкото по-електроотрицателен елемент. по-силния му окисление (неметални) свойства, и обратно, по-малките електроотрицателност, най-активно проявява своите възстановителните свойства. [42]
По-малката електроотрицателност елемент. на по-изразени неговите метални свойства и слабите неметални и обратно. [43]
Как е електроотрицателност на елементите. разположена в периодичната система, в прехода от началото до края на периода, и от върха към дъното група. [44]
С какво се отличава електроотрицателност на елемента. [45]
Страници: 1 2 3 4