Химични свойства сярна киселина - образователен портал и дискусионни групи
Важен химично свойство на сярна киселина H 2SO 4 е взаимодействие с метали. Това редокс реакция. В ролята на редуциращ агент, винаги има металните атоми. И като окисляващ агент в зависимост от концентрацията на киселината може да действа или Н + йони. формиране при дисоциацията на киселинни молекули (за разредени водни разтвори), или на цялата молекула на киселина (H 2SO 4, когато се приема в концентрирана форма).
Следователно разредена сярна киселина H 2SO 4 реагира само с метали, стоящи в електрохимичната серия на водород. По време на тази реакция Н2 и сол се образува:
Тези реакции протичат при висока скорост, тъй Сярна киселина е силно електролит и следователно концентрацията на + йони Н (т.е. оксидант) в разтвора ще бъде висок.
Метали, които могат да имат различни степени на окисление (Fe, Cr, Ni) с разредена сярна киселина H 2SO 4 за окисляват долната:
Концентрирана сярна киселина H 2SO 4. За разлика от разредена взаимодейства с всички метали като стои в електрохимичната серия на Н2. и след това (с изключение на някои благородни метали: АС, Pt). Където Н2 не е предназначена, и образуваната сол, Н2 О и съответните молекули възстановяване продукт киселина: Н2 S, S, или SO2. Това ще се произвежда във всеки конкретен случай зависи преди всичко от метал активност, реакционната температура, концентрация на киселина. Например, най-активните метали (алкални, алкалоземни метали) Средната активност често освободени Н2 S или S:
Въпреки това едновременно може да се образува в различни количества, както и други продукти. Поради това, практическото значение на тези реакции не са.
Тъй като неактивни метали (заставане в електрохимичната серия след Н2), оформен SO2:
В някои метали (Fe, Al, Cr и т.н.) H 2SO 4 (конц.) При нормални условия и няма ефект върху студа поради ефекта на пасивиране. Въпреки това, при достатъчно висока температура реакционната става възможно:
В този случай обикновено оформен SO2. и Fe и Cr окислява до три.
Сярна киселина (концентрирана и разредена) взаимодейства с метални оксиди (като стои в електрохимичната серия преди и след Н2.) Образуване на сол и Н 2О:
Сярна киселина реагира с основи (разтворими и неразтворими), образуване на сол и Н 2О:
Тъй като алкални разтвори сярна kilota H 2SO 4 взаимодейства в 2 стъпки:
1) първоначално формира киселина сол:
2) след това, ако алкален се взема в излишък, реакцията продължава допълнително за образуване на вторичен сол:
Сярна киселина в разтвор реагира с NH3. формиране на амониев сулфат, при което реакцията протича в етапа:
Сярна киселина може да измести от водни разтвори на соли на слаби киселини:
Концентрирана H 2SO 4 може да се отдели от сухите твърди соли е по-летлив силен и слаб киселина:
В горните реакции при нормални условия или умерено отопление киселинни соли, образувани със сярна киселина при силно нагряване - средни соли. По този начин е невъзможно да се получи HBr, HI, Н2 S, тъй като тези съединения се окислява с концентрирана H 2SO 4.
Качествена реакция на сярна киселина и нейните соли във водни разтвори е взаимодействието с разтворими бариеви соли. Тази реакция в кондензираната йонна форма се записва, както следва:
По този начин образува бяла утайка беше неразтворима в силни киселини.
H 2SO 4 може да реагира с органични вещества. По този начин, той влиза в реакции на заместване с бензол и неговите производни. Образува естери с алкохоли, въглехидрати.
Концентрирана сярна киселина H 2SO 4 може да се окисли и неметали: С, Р, S (с изключение на халоген, и силиций).
Дори при стайна температура, H 2SO 4 (конц.) Окислява HI, НВг (но не HCl, HF), Н2 S
Разредена сярна киселина H 2SO 4 за разлика от концентрирана не може да бъде окислен неметали и техните водородни съединения.
Ние rassotreli, химичните свойства на сярна киселина.