Изготвяне молекулни уравнения за йон-молекула

За да молекулно уравнение за понижено молекулярния йон, е необходимо да се определи какво съответства на всяка силна електролит йон като йони - са остатъците от силни електролити.

Пример. Направи две молекулни уравнения, които се изразяват в следното йон молекулна формула:

Решение. При съставяне на молекулни уравнения трябва да бъдат избрани да йони Zn2 + и CO 3 2- силни електролити:

5.3. соли хидролиза йонна продукт на вода. РН на

Вода слабо дисоциират в Н + йони и ОН -:

Когато дисоциация абсолютно чист концентрация вода на Н + и OH - са равни. концентрация йон е изразена в мол / л. Установено е, че при 298 К

N +  = ON -  = 10 -7 мол / л.

Произведението N +  • ON -  нарича йон продукта от вода и е числено равно на 10 -14 при 298 К.

кисел разтвор N на + > 10 -7 мола / L, ON - <10 –7 моль/л.

N Алкалният разтвор + <10 –7 моль/л, ОН – >10 -7 мол / л.

За да се характеризира среда, киселинност, алкалност въвежда концепцията на рН. която е равна на отрицателния десетичен логаритъм на концентрацията на водородните йони

В неутрален разтвор, рН = 7;

в кисели разтвори с рН<7;

в алкални разтвори с рН> 7.

Poh - хидроксилен компонент, е

Реакционната среда, на практика, може да се определи чрез киселинно-основни показатели, които променят цвета си в зависимост от рН на разтвора. Най-разпространени са лакмус, фенолфталеин и метил оранжево.

показатели оцветяване в различни среди

Видове соли хидролиза

Химическа взаимодействие на йони със солена вода йони, в резултат на образуването на слаб електролит и придружени от промяна на рН на разтвора, наречен хидролиза соли.

Всяко сол може да бъде представена като продукт на взаимодействие на киселини и основи. хидролиза на типа сол зависи от естеството на основата и образуване на сол на киселината. Има 3 вида соли хидролиза.

Хидролиза на аниона е, ако солта, образувана от силна основа катион и анион на слаба киселина.

Например, сол, образувана СН3 SOONa NaOH силна база и слаба едноосновен киселина СН3 СООН. Ion претърпява хидролиза слаб електролит СН3СОО -.

Ion молекулно сол хидролиза уравнение:

Н + йони се свързват с вода аниони СН3СОО - да СН3СООН слаб електролит йони ОН - се натрупват в разтвора, създаване на алкална среда (рН> 7).

Молекулно сол хидролиза уравнение:

Хидролиза соли полиосновната киселина протича съгласно етапите на формиране като междинни съединения с киселина соли.

Например, К2 S сол, образувана със силна основа, калиева основа и слаб дикиселина Н2 С. Хидролизата на постъпленията на солта в два етапа.

Етап 1: S 2 + HOH  HS - + OH -

Етап 2: HS - + HOH  Н2 S + OH -

Реакционната среда се алкализира (рН> 7) в разтвор натрупаната ОН - -йони. Хидролиза на солта е по-силен, по-малките константата на дисоциация образува чрез хидролиза слаба киселина (Таблица 3). По този начин, водни разтвори на соли, получени от силна база и слаба киселина, характеризиращ се с взаимодействие на алкална среда.

Хидролиза на катионът е, ако солта, образувана от катион и слаба основа анион на силна киселина. Например, солта CuSO4 образува дикиселина слаба основа Си (ОН) 2 и силна киселина H 2SO 4. Хидролизата е Си2 + катион и протича в два етапа до получаване на междинно съединение с база сол на продукта.

Етап 1: Cu 2+ + HOH  CuOH + + Н +

Етап 2: CuOH + + HOH  Cu (OH) 2 + Н +

йони водородни Н + в разтвора се натрупват чрез създаване на кисела среда (рН<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.

По този начин, водни разтвори на соли, образувани със слаба основа и силна киселина, характеризиращ се с взаимодействие на кисела среда.

Хидролиза на катиона и анионът е ако солта, образувана от катион и анион на слаба основа на слаба киселина. Например, сол, образувана СН3 COONH4 NH4 ОН слаба основа и слаба киселина СН3 СООН. Хидролизата е NH4 + катион и анион на СН3СОО -:

Водните разтвори на соли от този тип, в зависимост от степента на дисоциация на образуваните слаби електролити имат неутрален, слабо кисела или слабо алкална среда.

При смесване на солеви разтвори, например CrCl3 и Na2 S, всяка от солите необратимо хидролизирани до края, за да се образува слаба основа и слаба киселина.

Хидролиза CrCl3 сол на катиона е:

Cr 3+ + HOH  CrOH 2+ + Н +

Хидролиза соли Na2 S е анион на:

S 2 + HOH  HS - + OH -

Чрез смесване на разтвори CrCl3 и Na2 S соли взаимно засилване на хидролиза на всяка от солите, тъй Н + йони и ОН - образува слаб електролит Н2 О и йонната баланс на всяка сол е изместен към образуването на крайните продукти: хром хидроксид Cr (ОН) 3 и сероводород киселина Н2 S.

-Ionic съвместно хидролиза на соли уравнение: