свойства азотна киселина, получаване и използване

Вие сте любители на цветя и дойде до магазина да си купи тор за вашите цветя. Преглед на различни имена и форми, забелязали ли сте една бутилка с етикет "азотни торове". Четем състав си: "фосфор, калций, а след това-себе Азотна киселина Какво е това животно?!.?". Обикновено азотна киселина се въвеждат в такава среда. И докато много от тях искат да знаят повече за това. Днес ще се опитам да задоволи любопитството ви.

Азотна киселина (HNO3 формула) е силен едноосновен киселина. Не-окислено състояние, изглежда като на снимката 1. При нормални условия, е течен, но това може да се превърне в твърдо състояние на агрегиране. И там го напомня кристали с моноклинна или ромбовидна решетка.

Химичните свойства на азотна киселина

Той има способността да се смесват добре с вода, когато е почти пълна дисоциация на киселината да йони. Концентрирана азотна киселина има кафяв цвят (снимка). Тя осигурява за разлагане на азотен двуокис, вода и кислород, което се дължи на слънчевата светлина, която попада върху него. Ако е топъл, няма да има подобна експанзия. Тъй като реагира всички метали с изключение тантал, злато и платина метали от групата на (рутений, родий, паладий, иридий, осмий и платина). Въпреки това, неговата съединение със солна киселина може да се разтвори дори някои от тях (така наречения "царска вода"). Азотна киселина като всяка концентрация може да се прояви като окислител. Много органично вещество чрез взаимодействие с него може да се възпламени спонтанно. Някои метали в киселината се пасивирани. В действие върху тях (както и взаимодействие с оксиди, хидроксиди и карбонати) азотна киселина образува неговите соли, като името на нитрати. Последно лесно разтворим във вода. Но йони на нитрати в нея не се хидролизират. Ако загряване на сол на киселината, той ще им необратима деградация.

За синтетичен амоняк азотна киселина се окислява с помощта на катализатор платина родий преди сместа от азотни газове, които са впоследствие абсорбира вода. също така се образува при смесване и нагряване железен нитрат и калиев сулфат.

С производство на торове киселина азотна, експлозиви и някои отрови. Това е гравирани плочи (ецване борда подложка магнезий и т.н.), и дори тонизиращо подкислява решения за снимката. От произвеждат багрила азотна киселина и лекарства, и с негова помощ се определи наличието на злато в златни сплави.

Като се има предвид степента на влияние на азотна киселина върху тялото, тя е класифицирана в трети клас на опасност (умерено опасно). Вдишването на неговата пара причинява дразнене на дихателните пътища. След контакт с кожата азотна киселина оставя много дълго време да се лекува язви. на кожата, където тя е била да се превърне в характерен жълт цвят (виж снимката). Научно погледнато, има ksantoproteinovaya реакция. Азотен диоксид, който е получен чрез нагряване с азотна киселина или нейното разлагане в светлината, е силно токсичен и може да предизвика белодробен оток.

Азотна киселина е от полза за човек да се разрежда и чист. Но по-често се среща в състава на вещества, много от които могат да бъдат сте запознат с (като нитроглицерин).